探索高考化学实验题的解题策略：以高纯硅制备为例/高考改革的潮流中，化学试题愈发注重知识的实际应用，特别是解决真实情境下的问题。以2023年山东高考化学实验题为例，我们将深入解析解题思路的构建过程。首先，让我们聚焦于高纯硅的制备，教材中的介绍往往简略，实际生产中，经济效益和设备考量至关重要。
整个过程中出现了一氧化碳，氢气等可燃物，如果混有氧气可能引起爆炸，比较危险。其次，加热条件下，硅可以与氧气反应再次生成二氧化硅，那前面的整个实验岂不全白做了。
1，装置气密性检验。2，仪器改造与一器多用。3，气体体积，质量的测定方法。4，氧化还原反应滴定时指示剂的选择方法。5，探究Na2O2能否与干燥的CO2反应。6，候氏制碱法的实验原理。7，Al及其化合物的性质。8，FE（OH）2的制备原理和方法。9，不同条件下的铜化物稳定性。10，高纯硅的制取实验。
利用低品相的辉钼矿（含MoSSiO2以及CuFeS2等杂质）制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图： （4）由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是___，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因___。 （5）利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。
粗硅的制备：SiO2+2C Si+2CO↑ 精炼制高纯硅：Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 一 关于二氧化硫的性质的比较和联想 二氧化硫 SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4 品红试液 褪色 不能用澄清石灰水区别CO2和SO2。
粗硅的制备：SiO2+2C Si+2CO↑ 精炼制高纯硅：Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl专题四 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用一 关于二氧化硫的性质的比较和联想 二氧化硫 SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4品红试液 褪色 不能用澄清石灰水区别CO2和SO2。
1）①根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl 3 与H 2 反应的化学方程式。②SiHCl 3 和H 2 O剧烈反应生成H 2 SiO 3 、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知， ，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H 2 。
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